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VÍDEO
Explicación de los espectros
MATERIAL FOTOCOPIABLE
/ © Oxford University Press España, S. A.
Física y Química 1.º Bachillerato
Vídeo en inglés con subtítulos en español que muestra las variadas formas que puede adoptar la nube
electrónica que rodea al núcleo y da una explicación a las rayas de los espectros, tanto de emisión como
de absorción.
F
UENTE
:
Actividades
1. ¿Qué formas puede adoptar la nube electrónica que rodea al núcleo?
Esférica simple, esférica con otra esfera en su interior, lobulada y toda una serie de formas más
complejas.
2. ¿Qué números cuánticos definen los diferentes estados de energía para los electrones?
El número cuántico principal (n) y el secundario (l).
3. ¿Cómo se explican las rayas coloreadas del espectro de emisión de un átomo? ¿Y las
equivalentes oscuras del espectro de absorción?
Espectro de emisión: Cuando un átomo se encuentra en el estado fundamental sus electrones se
sitúan en órbitas cercanas al núcleo, donde son estables y, por tanto, no emiten energía. Pero
cuando son excitados por una fuente de energía externa, los electrones promocionan a niveles
superiores de energía, donde no son estables, y al caer de nuevo a las órbitas primitivas se
deshacen del exceso de energía emitiendo fotones de determinada frecuencia que, si corresponde al
visible, dejará huella en forma de raya coloreada en el espectro de emisión.
Espectro de absorción: Cuando a un átomo se le ilumina con luz visible, absorberá aquellos fotones
de dicha luz que permita a sus electrones promocionar a órbitas superiores, dejando rayas oscuras
(correspondientes a los colores absorbidos) intercaladas en el espectro continuo de la luz visible.
4. ¿Por qué no son visibles en el espectro del hidrógeno los saltos electrónicos al nivel 1?
Porque caen en la región del ultravioleta
