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Unidad 6
Dataciones radiométricas
El principal inconveniente de la geocronología radiométrica es el escape de elemen-
tos hijos de los minerales, como en el caso del K/Ar, ya que el Ar es gaseoso. Para
minimizar el error en la datación se suelen hacer varias determinaciones en minera-
les y en la roca total y se usan métodos distintos.
Características de algunos métodos de datación radiométrica
Elemento padre
Elemento hijo
Vida media (años)
Observaciones
Samario-147
Neodimio-143
106 000 10
5
El mejor método en rocas metamórficas muy antiguas.
Rubidio-87
Estroncio-87
47 000 10
5
Utilizable en cualquier tipo de roca.
Uranio-238
Plomo-206
4 510 10
5
El método más preciso.
Potasio-40
Argón-40
1 300 10
5
El método más común.
Uranio-235
Plomo-207
713 10
5
Igual que el uranio 238/plomo 206.
Berilio-10
Boro-10
1,5 10
6
Muy útil en rocas sedimentarias.
Torio-230
Radio-226
75 000
Útiles en sedimentos marinos de menos de 1·10
5
años.
Protactinio-231
Actinio-227
34 300
Útiles en sedimentos marinos de menos de 1·10
5
años.
Carbono-14
Nitrógeno-14
5 730
Útil en material de origen biológico.
Argón-39
Potasio-39
269
Para edades de agua o hielo inferiores a 1 000 años.
Tritio
Helio-3
12,43
Para edades de agua o hielo de solo unas décadas.
El método del carbono-14 se basa en el hecho de que en la atmósfera se produce
continuamente
14
C a partir de
14
N debido a la acción de la radiación solar. El carbo-
no-14 se comporta químicamente igual que el carbono-12, por tanto es capaz de
formar parte de compuestos, como el CO
2
, que incorporan los organismos fotosinté-
ticos a sus estructuras biológicas, y desde ellos se extienden a todos los demás seres
vivos. Pero es inestable, o, dicho de otro modo, es radiactivo, por lo que a partir de la
muerte de los organismos, el
14
C se transmuta en
14
N espontánea y constantemente,
y la proporción de
14
C en las estructuras orgánicas va disminuyendo (figura 6.18).
El método del carbono-14 no se puede utilizar para datar fósiles con una edad su-
perior a 50000 años.
Tiempo (años)
Porcentaje
100
40
20
C
5 000 15 000 25 000 35 000
N
60
80
Elemento padre
14
C
Elemento hijo
14
N
Figura 6.17.
Variación en el tiempo de la con-
centración de carbono-14.
Neutrón de
alta energía
Captura de neutrón
El
14
C es absorbido por las plantas
en forma de CO
2
y por los animales
al ingerir dichas plantas
Durante la descomposición de los restos orgánicos se pierde
14
C por emisión de una partícula
β
Emisión de una partícula
β
Partícula
β
Pérdida
de protón
14
N
14
N
14
C
14
C
Figura 6.18.
Recorrido que sigue el carbono-14 desde su formación en la atmósfera hasta su desinte-
gración en los restos de los seres vivos.
