112
6
t (min)
2 4 6
10
20
30
40
0
V
H
2
(cm
3
)
Gráfica obtenida al aumentar
la concentración del HCl.
Compara esta gráfica
con la de la página anterior.
¿Qué tiempo se necesita para
obtener 40 cm
3
de hidrógeno
cuando la disolución de ácido
es diluida? ¿Y cuando es con-
centrada?
22
6.2.
Factores que influyen en la velocidad de reacción
La velocidad de una reacción química puede modificarse a causa de una serie de facto-
res, que hacen que las colisiones entre las partículas de los reactivos sean más o menos
eficaces.
6.2.1.
Influencia de la concentración de los reactivos
Si repetimos la experiencia descrita anteriormente manteniendo constante la masa de
la cinta de magnesio, pero aumentando la concentración del ácido clorhídrico, obtene-
mos una nueva gráfica de la velocidad de reacción cuya pendiente es más elevada, es
decir, la reacción ha sido más rápida.
La
velocidad
de una reacción se
incrementa
cuando aumenta la
concentración
de los reactivos. Por este motivo, una lejía concentrada decolora un tejido más rápida-
mente que una lejía diluida.
❚❚
Justificación mediante la teoría de las colisiones
La velocidad aumenta al incrementarse la concentración de los reactivos porque hay
mayor número de choques eficaces entre sus partículas.
Baja concentración de los reactivos
Alta concentración de los reactivos
Existen pocos choques eficaces.
Por tanto, la velocidad de reacción es baja.
Aumentan los choques eficaces.
Por tanto, la velocidad de reacción es alta.
¿Qué crees que sucede si pulverizamos uno o más reactivos?
6.2.2.
Influencia de la superficie de contacto de los reactivos
Si en vez de utilizar una cinta de magnesio empleamos la misma cantidad de magnesio
en polvo, observaremos que la reacción es mucho más rápida que en cualquiera de las
dos experiencias anteriores.
La
velocidad
de la reacción se
incrementa
al
aumentar
la
superficie
de contacto
entre los reactivos. Esta es la razón de que la carne picada se pudra más rápidamente
que un trozo de carne de la misma masa.
❚❚
Justificación mediante la teoría de las colisiones
La velocidad es mayor cuanto más divididos están los reactivos, porque aumenta la
posibilidad de que sus partículas choquen entre sí y, por tanto, aumenta el número de
choques eficaces.
Menor superficie expuesta
Mayor superficie expuesta
Las moléculas de ácido solo pueden chocar
contra los átomos de la capa más externa de
la cinta de magnesio.
Las moléculas de ácido pueden chocar contra
muchos más átomos del magnesio que está
pulverizado.
❚❚
Para aumentar la
concentración de un gas
es necesario aumentar su
presión.
❚❚
La concentración de una
disolución se modifica
variando la proporción entre el
soluto y el disolvente.
